2001, ISBN: 9783519003526
[ED: Taschenbuch], [PU: B.G. Teubner Verlag], EAN: 9783519003526 Das Titelbild der Auflage kann abweichen. Buch mit Gebrauchsspuren und vereinzelten Knicken, Flecken oder mit Gebrauchsspu… Mehr…
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2001, ISBN: 351900352X
Taschenbuch
[EAN: 9783519003526], Gebraucht, guter Zustand, [PU: Vieweg & Teubner], ELEKTROCHEMIE, GLEICHGEWICHTE, NEBENFÄCHER, PHYSIKALISCHE CHEMIE, KINETIK, LÖSUNGEN, REAKTIONSKINETIK, THERMODYNAMI… Mehr…
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[PU: Vieweg & Teubner], Gepflegter, sauberer Zustand. 1. Auflage. Außen: angestoßen. Aus der Auflösung einer renommierten Bibliothek. Kann Stempel beinhalten. 944402/202, DE, [SC: 3.00],… Mehr…
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2001, ISBN: 9783519003526
Taschenbuch
B.G. Teubner Verlag, Taschenbuch, Auflage: 1. Aufl. 303 Seiten, Publiziert: 2001-12-11T00:00:01Z, Produktgruppe: Buch, Verkaufsrang: 7146, Chemie, Naturwissenschaften & Technik, Kategorie… Mehr…
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Bechmann, Wolfgang und Joachim Schmidt:
Einstieg in die Physikalische Chemie für Nebenfächler - Erstausgabe2001, ISBN: 351900352X
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B.G. Teubner Verlag, Taschenbuch, Auflage: 1. Aufl. 303 Seiten, Publiziert: 2001-12-11T00:00:01Z, Produktgruppe: Buch, Verkaufsrang: 7146, Chemie, Naturwissenschaften & Technik, Kategorie… Mehr…
Bibliographische Daten des bestpassenden Buches
Detailangaben zum Buch - Einstieg in die Physikalische Chemie für Nebenfächler (Teubner Studienbücher Chemie)
EAN (ISBN-13): 9783519003526
ISBN (ISBN-10): 351900352X
Gebundene Ausgabe
Taschenbuch
Erscheinungsjahr: 2001
Herausgeber: B.G. Teubner Verlag
Buch in der Datenbank seit 2007-06-29T14:34:04+02:00 (Zurich)
Detailseite zuletzt geändert am 2024-03-01T17:39:09+01:00 (Zurich)
ISBN/EAN: 9783519003526
ISBN - alternative Schreibweisen:
3-519-00352-X, 978-3-519-00352-6
Alternative Schreibweisen und verwandte Suchbegriffe:
Autor des Buches: schmidt joachim, wolfgang schmidt, bechmann, teubner
Titel des Buches: einstieg die physikalische chemie für nebenfächler, chemie studienbücher
Daten vom Verlag:
Autor/in: Wolfgang Bechmann; Joachim Schmidt
Titel: Teubner Studienbücher Chemie; Einstieg in die Physikalische Chemie für Nebenfächler
Verlag: Vieweg+Teubner Verlag; Vieweg & Teubner
303 Seiten
Erscheinungsjahr: 2001-12-11
Wiesbaden; DE
Sprache: Deutsch
49,95 € (DE)
51,35 € (AT)
62,56 CHF (CH)
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BC; Book; Hardcover, Softcover / Chemie/Physikalische Chemie; Physikalische Chemie; Verstehen; Elektrochemie; Gleichgewichte; Nebenfächer; physikalische Chemie; Kinetik; Lösungen; Reaktionskinetik; Thermodynamik; Chemie; Physikalische; A; Physical Chemistry; Chemistry and Materials Science; Chemistry/Food Science, general; Chemie; EA; SA
1 Heterogene Gleichgewichte.- 1.1 Begriffe.- 1.2 Ableitung der Gibbsschen Phasenregel.- 1.3 Phasendiagramme von Einkomponentensystemen.- 1.4 Ideal verdünnte Lösungen.- 1.5 Mischungen.- 1.6 Dampfdruckdiagramme von Mischungen unbegrenzt mischbarer Flüssigkeiten.- 1.7 Siedediagramme.- 1.8 Schmelzdiagramme.- 1.9 Adsorptionsisotherme.- 1.10 Übungsaufgaben zu Kapitel 1.- 1.11 Versuche zu Phasengleichgewichten.- 1.11.1 Kryoskopie.- 1.11.2 Adsorptionsisotherme einer gelösten Substanz.- 1.11.3 Siedediagramm.- 1.11.4 Schmelzdiagramm mittels mikroskopischer Beobachtung.- 1.11.5 Erstellen des Schmelzdiagramms mittels thermischer Analyse.- 2 Chemische Thermodynamik.- 2.1 Der erste Hauptsatz der Thermodynamik.- 2.2 Reversible und irreversible Zustandsänderungen.- 2.3 Enthalpie.- 2.4 Der Satz von Hess, Enthalpieberechnungen.- 2.5 Kalorische Grundgleichung und Wärmekapazität.- 2.6 Adiabatische Kompression und Expansion eines idealen Gases.- 2.7 Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik, die Entropie.- 2.8 Entropieänderungen.- 2.8.1 Entropieänderungen in abgeschlossenen Systemen.- 2.8.2 Entropieberechnungen, der dritte Hauptsatz der Thermodynamik.- 2.8.3 Triebkraft spontaner Vorgänge in geschlossenen Systemen.- 2.9 Thermodynamik chemischer Gleichgewichte.- 2.9.1 Die van’t Hoffsche Reaktionsisotherme.- 2.9.2 Die van’t Hoffsche Reaktionsisobare.- 2.9.3 Übungsaufgaben zu Kapitel 2.- 2.10 Kalorimetrische Versuche zur chemischen Thermodynamik.- 2.10.1 Neutralisationsenthalpie.- 2.10.2 Verdampfungsenthalpie von Wasser.- 2.10.3 Verbrennungsenthalpie.- 2.11 Bestimmung weiterer thermodynamischer Konstanten.- 2.11.1 Die EDA-Verbindung aus Naphthalin und Chloranil.- 2.11.2 Säurekonstante von p-Nitrophenol.- 3 Reaktionskinetik.- 3.1 Reaktionsgeschwindigkeit.- 3.2 Molekularität von Elementarreaktionen, Reaktionsordnung von Bruttoreaktionen.- 3.3. Geschwindigkeitsgesetze.- 3.3.1. Integriertes Geschwindigkeitsgesetz für Reaktionen 1. Ordnung.- 3.3.2. Integriertes Geschwindigkeitsgesetz für Reaktionen 2. Ordnung.- 3.3.3. Integrierte Geschwindigkeitsgesetze für Reaktionen 0. und 3. Ordnung.- 3.3.4. Herabsetzung der Reaktionsordnung durch Komponentenüberschuss.- 3.3.5. Zusammenfassung zu den integrierten Geschwindigkeitsgesetzen.- 3.3.6. Weitere Methoden zur Bestimmung der Reaktionsordnung.- 3.4 Experimentelle Bestimmung kinetischer Daten.- 3.5 Die Arrheniussche Gleichung.- 3.6 Komplexe Reaktionen.- 3.6.1 Gleichgewichtsreaktionen.- 3.6.2 Parallel- oder Nebenreaktionen.- 3.6.3 Folgereaktionen.- 3.7 Reaktionsmechanismen ausgewählter Reaktionen.- 3.7.1 Die Langmuirsche Adsorptionsisotherme.- 3.7.2 Oxidation von Stickstoffmonoxid.- 3.7.3 Thermodynamische Ableitung der Arrheniusschen Gleichung.- 3.7.4 Diffusions- und aktivierungskontrollierte Reaktionen.- 3.7.5 Bildung von HBr in einer Kettenreaktion.- 3.7.6 Der Mechanismus unimolekularer Reaktionen.- 3.8. Katalyse.- 3.8.1 Säure-Base-Katalyse.- 3.8.2 Enzymkatalysierte Reaktionen, Michaelis-Menten-Kinetik.- 3.8.3 Katalytischer Ozonabbau.- 3.9. Übungsaufgaben zu Kapitel 3.- 3.10. Versuche zur Reaktionskinetik.- 3.10.1 Zerfallsgeschwindigkeit des Trioxalatomanganat(III)-Ions.- 3.10.2 Inversionsgeschwindigkeit von Saccharose (Rohrzucker).- 3.10.3 Esterhydrolyse.- 3.10.4 Iodierung von Aceton.- 4 Elektrochemie.- 4.1 Zur Geschichte der Elektrochemie.- 4.2 Elektrolyte und deren Wechselwirkung mit Lösungsmitteln.- 4.3 Elektrolytische Leitfähigkeit.- 4.3.1 Spezifische und molare Leitfähigkeit.- 4.3.2 Ionenwanderungsgeschwindigkeit und Ionenbeweglichkeit.- 4.3.3 Bestimmung von Ionenleitfähigkeiten.- 4.3.4 Analytische Anwendung von Leitfähigkeitsmessungen (Konduktometrie).- 4.3.5 Zusammenfassung zur elektrolytischen Leitfähigkeit.- 4.4 Elektrochemische Potenziale.- 4.4.1 Elektrochemische Doppelschicht und elektrochemische Spannungsreihe.- 4.4.2 Die Nernstsche Gleichung/Einzelpotenziale und Ionenaktivitäten.- 4.4.3 Einteilung von Elektroden in Anoden und Katoden/Elektrodentypen.- 4.4.4 Diffusions- und Membranpotenziale.- 4.5 Zellspannung.- 4.5.1 Galvanische Ketten, EMK.- 4.5.2 Aktivitätsbestimmung aus Potenzialmessungen.- 4.5.3 Potentiometrische Bestimmung des Löslichkeitsproduktes eines schwerlöslichen Salzes.- 4.5.4 Thermodynamische Ableitung der Nernstschen Gleichung.- 4.6 Elektrolyse.- 4.6.1 Zersetzungsspannung, Polarisierung von Elektroden.- 4.6.2 Überspannung.- 4.6.3 Anwendungsbeispiele für elektrolytische Verfahren.- 4.7 Elektrochemische Energiequellen.- 4.7.1 Primärzellen.- 4.7.2 Sekundärzellen.- 4.7.3 Brennstoffzellen.- 4.8 Übungsaufgaben zu Kapitel 4.- 4.9 Versuche zur Elektrochemie.- 4.9.1 Konduktometrische Bestimmung von Säurekonstanten.- 4.9.2 Potentiometrische Bestimmung von pKs-Werten schwacher Säuren.- 4.9.3 Konzentrationsketten.- 4.9.4 Bestimmung der Überführungszahlen von Salpetersäure nach Hittorf.- 4.9.5 Zersetzungsspannung.- 5 Lösungen zu den Übungsaufgaben.- 5.1 Lösungen zu Kapitel 1.- 5.2 Lösungen zu Kapitel 2.- 5.3 Lösungen zu Kapitel 3.- 5.4 Lösungen zu Kapitel 4.- Literatur.- Sachwortverzeichnis.Nebenfach Physikalische Chemie; Mit einer ausgewogenen Stoffauswahl aus den Teilgebieten Chemische Thermodynamik, Reaktionskinetik und Elektrochemie wird der Leser an das Studium der Physikalischen Chemie herangeführt. Das Verständnis der Theorie wird durch zahlreiche Aufgabenstellungen und die Angabe ihrer Lösungswege erleichtert. Das Buch gibt dem Studenten darüber hinaus Anregungen für ausgewählte Experimente zu den behandelten Teilgebieten, mit denen sich ein Grundverständnis physikalisch-chemischer Zusammenhänge entwickeln lässt.
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