Chemie für Mediziner - neues Buch

EAN (ISBN-13): 9783642962790
Erscheinungsjahr: 2013
Herausgeber: Springer-Verlag GmbH

Buch in der Datenbank seit 2017-01-05T10:29:46+01:00 (Zurich)
Detailseite zuletzt geändert am 2024-02-22T11:37:43+01:00 (Zurich)
ISBN/EAN: 9783642962790

ISBN - alternative Schreibweisen:
978-3-642-96279-0
Alternative Schreibweisen und verwandte Suchbegriffe:
Autor des Buches: latscha klein
Titel des Buches: chemie für mediziner

---

Daten vom Verlag:

Autor/in: H. P. Latscha; H. A. Klein
Titel: Heidelberger Taschenbücher; Chemie für Mediziner - Begleittext zum Gegenstandskatalog für die Fächer der Ärztlichen Vorprüfung
Verlag: Springer; Springer Berlin
Erscheinungsjahr: 2013-03-08
Berlin; Heidelberg; DE
Sprache: Deutsch
36,99 € (DE)
36,99 € (AT)
50,00 CHF (CH)
Available

EA; E107; eBook; Nonbooks, PBS / Biologie/Biochemie, Biophysik; Biochemie; Verstehen; Chemie; Mediziner; A; Biochemistry; Humanities and Social Sciences; Biomedical and Life Sciences; Interdisziplinäre Studien; BC

Inhaltsübersicht.- Chemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Chemische Grundgesetze.- 1. Aufbau der Atome.- 1.1. Atomkern 2,3,5,4,6,7,8,12.- 1.2. Elektronenhülle.- 1.3. Mehrelektronenatome.- 2. Periodensystem der Elemente.- Einteilung der Elemente auf Grund ähnlicher Elektronenkonfiguration 18,19,20.- Periodizität einiger Eigenschaften 17,50.- 3. Moleküle, chemische Verbindungen und Reaktionsgleichungen.- Reaktionsgleichungen 22,10,78.- Stöchiometrische Rechnungen 77.- Oxidationszahl 24.- 4. Bindungsarten.- 4.1. Ionische (polare, heteropolare) Bindung 28,30,49.- 4.2. Kovalente Bindung (Atombindung) 28,31.- 4.3. Metallische Bindung 29,50.- 4.4. Van der Waalssche Bindung.- 4.5. Komplexe und Komplexbindung 37,38,39,36,40.- 5. Materie und ihre Eigenschaften.- 5.1. Heterogene und homogene Stoffe 44,45,54,55.- 5.2. Zustandsformen der Materie (Aggregatzustände).- 5.3. Wechselwirkung zwischen Licht und Materie 59,60,61,62,63.- 6. Redoxvorgänge.- 6.1. Oxidation und Reduktion 69,23,70.- 6.2. Normalpotentiale von Redoxpaaren 72,71.- 6.3. Normalpotential und Reaktionsrichtung 73,74.- 7. Chemisches Gleichgewicht.- Beeinflussung von Gleichgewichtslagen 86,87,79,80.- 8. Säuren und Basen.- 8.1. Broenstedtsäuren und -basen und der Begriff des pH-Wertes 64,75,88.- 8.2. Säuren- und Basenstärke 88,89,90,68.- 8.3. Neutralisationsreaktionen 2 3.- 8.4. pH-Abhängigkeit von Säuren- und Basen-Gleichgewichten 93,92.- 8.5. pH-Messung 94,95.- 9. Lösungen.- Eigenschaften von Lösungsmitteln 35,42,43,134.- Verhalten und Eigenschaften von Lösungen 102,103,99,100,105,99,96,98,9 7,104.- 10. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen (Kinetik).- Arrheniusgleichung 111,112,113,114.- 11. Thermodynamik.- 11.1. I. Hauptsatz der Thermodynamik 117,115,116.- 11.2. II. Hauptsatz derThermodynamik 122,123,124, 125,120,121.- 12. Kohlenwasserstoffe.- 12.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe.- 12.1.2. Cyclische Alkane 133,138.- 12.3. Aromatische Kohlenwasserstoffe 148,149.- 12.4. Wichtige organisch-chemische Reaktionsmechanismen 150,151,136,137.- 13. Verbindungen mit einfachen funktionellen Gruppen.- 13.1. Sauerstoffverbindungen.- 13.2. Schwefelverbindungen.- 13.3. StickstoffVerbindungen.- 14. Verbindungen mit ungesättigten funktionellen Gruppen.- 14.1. Aldehyde und Ketone.- 14.2. Chinone 185,188,186,187,188.- 14.3. Carbonsäuren 189,190,191.- 14.4. Derivate (Abkömmlinge) der Carbonsäuren 194,195,196,197.- 14.5. Hydroxy- und Ketocarbonsäuren 209,211,199,210.- 14.6. Nitrile und Imine.- 15. Stereoisomerie.- Molekülchiralität und Nomenklatur 175.- R-S-Nomenklatur 181.- D-L-Nomenklatur 176.- Beispiele zur Stereochemie 140,184.- 16. Kohlenhydrate.- 17. Aminosäuren und Peptide.- 18. Heterocyclen und weitere Naturstoffe.- Literaturauswahl an weiterführenden Werken.- Zuordnungstabelle: Lernziel-Seitenzahl.- Abbildungsnachweis.- Maßeinheiten 2. und 3. Umschlagseite.